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【題目】一端封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應．使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將（假設中間氣柱未移出U形管水平部分）（　　）

A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定

【答案】A

【解析】

CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　　①

CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl　②

CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl　③

CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl　　④

由于CH2Cl2、CHCl3和CCl4為液體，則只有②反應體積減小，其他氣體體積不變使得左邊液柱高度上升，而右邊液柱高度下降，那么對中間氣柱的壓強減小，則體積變大。

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA是一元弱酸

（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。

①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變為5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

（5）現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。

Ⅱ．測定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質量分數為_________。

（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：

現象

ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖b所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的_________。（填編號）

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7—10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液__________、過濾、________、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_______________。