【題目】圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（ ）
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3COOCH2CH3 D. (CH3)2CHCH2COOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行探究：
查閱資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1) 往濾渣中加入過量NaOH 溶液，部分濾渣溶解，過濾后，向濾液中先通入過量二氧化碳，發生反應的離子方程式為__________，再加入過量稀鹽酸，此時觀察到的現象是______________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進行實驗，充分反應后，測定C 中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題:
(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應方程式為________。
(3) 裝置D的儀器名稱為________，其作用是_________。
(4) 下列各項措施中，可以提高實驗測定準確度的是_______ (選填下列字母序號)。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5) 實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3 平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
(6) 另有同學認為可以采用測定裝置C 在吸收CO2前后的質量差的方法(CO2全部被吸收)，也能確定碳酸鈣的質量分數，但實驗證明按此方法測定的結果明顯___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因為_______。
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【題目】下列表示物質變化的化學用語正確的是
A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
B. 鐵發生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
D. CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
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【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S=2H2O+3S
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質HCl，盛裝的液體試劑為__________；
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質正確的是__________ (填字母編號) ；
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（3）D中發生反應的化學方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；
（4）裝置F中反應的化學方程式為_____________；
（5）如果本實驗使用的濃鹽酸質量分數為36.5%、密度為1.15 g/cm3，此鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1，若用250 mL水配制，則應溶解標況下HCl氣體約為_____________L（結果保留3位有效數字）。
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【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題：
（1）B的名稱是____________________。
（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。
（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。
（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。
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【題目】用石墨作電極電解AgNO3溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（ ）
A. AgNO3 B. H2O C. Ag2O D. Ag(NH3)2OH
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【題目】兩種有機物A和B可以互溶，有關性質如下：
相對密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
A | 0.7893 | -117.3℃ | 78.5℃ | 與水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6℃ | 34.5℃ | 不溶于水 |
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代號)方法即可得到A。
a．重結晶 b．蒸餾 c．萃取 d．加水充分振蕩，分液
（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的最簡式為_________，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_______(填“是”或“否“)，已知有機物A的質譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結構簡式為________。
（3）若質譜圖2顯示B的相對分子質量為74,紅外光譜如圖3所示，則B的結構簡式為_________，其官能團的名稱為_________。
（4）準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發現質量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質的量之比_________。
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【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產物鋅鹽，其生產流程如下：
(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應，如果參與請寫出該反應的離子反應方程式，如果沒反應請寫出理由：_____________________。
(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應，產物再溶于稀硫酸，這樣改進的優點是_____________________________________。
(3)寫出濾液3與H2O2反應的離子反應方程式____________________________________，濾液3反應中需要調節PH的目的是______________________________________________。
（4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如下圖所示。
則Ksp(CuS)=_____________________。
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