如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是( )
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－1
A.A、B簡單離子半徑大小關系為B3＋>A2＋
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－
C．氣態氫化物的穩定性：HD<H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4>HEO4
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產品
B．棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
C．糖類、油脂、蛋白質的組成元素完全相同
D．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列說法正確的是( )
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42—先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( )
|
| R |
|
T | Q |
| W |
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節流”的是________(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
( )
A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO3— 、NH3·H2O
B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO42— 、葡萄糖分子
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第13練物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為________。
②NO3—的空間構型是________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為_______________________________
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