Question

【題目】通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵	N-N	O=O	N≡N	N-H
鍵能(kJ/mol)	154	500	942	a

已知火箭燃料肼（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.N2比O2穩(wěn)定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.圖中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．N≡N的鍵能為942 kJ/mol，O=O 的鍵能為500kJ/mol，所以N2比O2穩(wěn)定，A正確；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534 kJ/mol，B正確；

C．利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，C錯(cuò)誤；

D．圖中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218 kJ/mol，D正確；

故選C。