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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準狀況)O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

解析試題分析：依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應(yīng)，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g
考點：考查氧化還原反應(yīng)計算有關(guān)問題。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子反應(yīng)	實驗結(jié)論
A	在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水	淺綠色溶液變成棕黃色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂= 2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有還原性
B	在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成無色溶液	Fe²^＋＋Zn= Fe＋Zn²^＋	Zn具有還原性
C	在氯化鐵溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變成淺綠色溶液	Fe³^＋＋Fe= 2Fe²^＋	鐵單質(zhì)具有還原性
D	在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍色溶液變成棕黃色溶液	2Fe³^＋＋Cu= 2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O – 2e^- → SO₄^2-+ 4H⁺; （2）向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

A．NaClO

B．NaClO₄

C．HClO

D．ClO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO₂）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO₂)的敘述錯誤的是（）

A．CaO₂具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1

C．CaO₂和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O₂轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO₂+2CO₂＝2CaCO₃+O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．反應(yīng)后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍色

則NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ B．KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂
C．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K₂Cr₂O₇ + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產(chǎn)物　