Question

【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表。

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	a=___________

測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為____________________(填化學式)；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代數式表示)。

Answer 1

【答案】 a=20 CO2 其它條件均相同時，PH越小（或酸性越強）反應速率越快 2（c0—c1）/t1

【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，因此a＝20；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，所以氧化產物為CO2；（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，即其它條件均相同時，pH越小（或酸性越強）反應速率越快；（4）v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=(c0c1)/t1×2=2(c0c1)/t1molL-1min-1。