Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從________（填儀器名稱）的________（填“上”或“下”）口流出。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液　③加入過量的NaOH溶液　④調節溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥過濾　⑦蒸發

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】D A B 分液 冷凝管 下 分液漏斗 上 ad

【解析】

(1). 蒸發可以實現易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發的方法，裝置選D；因蒸餾可以實現水中難揮發性雜質和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質，可用蒸餾的方法，裝置選A，故答案為：D；A；

(2). 植物油與水互不相溶，可用分液法分離，裝置選B，故答案為：B；分液；

(3). 裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置B在分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，故答案為：冷凝管；下；分液漏斗；上；

(4). 除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42時，可以加入過量NaOH（除去鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓，加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）：SO42+Ba2+=BaSO4↓，加入過量Na2CO3（除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32=CaCO3↓，CO32+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾后調節溶液的pH等于7，然后再蒸發即可，所以順序為⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故選ad。