【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區域的是（ ）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2
Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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【題目】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）
A．b為正極、a為負極 B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：
（1）寫出元素X在周期表中位置___。
（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區，其中全部是金屬元素的區域為___區。
（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。
（4）硬度最大的單質是__，密度最小的金屬是___。(用物質的名稱填寫)
（5）在原子序數為1～18號元素中，請用化學式填寫。
與水反應最劇烈的金屬元素是__；與酸、堿都反應的金屬是__；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是__；具有四核18個電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。
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【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質在常溫下都是氣體，X、Y、Z對應的單質可以兩兩反應生成相應的A、B、C三個分子，其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關系：
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖________，C的電子式為________。
（2）反應②的現象為______；寫出反應③的化學方程式_________________________
（3）化合物F中含有的化合鍵為___________。
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）如何檢驗該粗鹽中含有SO42-___。
（2）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（3）蒸發結晶需要的玻璃儀器___。
（4）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______。（用離子方程式結合文字解釋）
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【題目】已知可逆反應2SO2＋O2
2SO3是放熱反應，下列說法正確的是（ ）
A.2 molSO2與1molO2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C.2mol SO2與1 molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
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【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是
A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數的值，下列相關說法正確的是（ ）
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
A. 電解過程中，銅極上有H2生成
B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
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