【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質或化合物可發生如圖所示的反應． 
請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質在工業上的一種重要用途： ．
【答案】
（1）HClO4；H2SiO3
（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC3 ， 為三角錐型結構，D的單質通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物分別為H2SiO3、HClO4 ， 硅酸為弱酸，高氯酸為強酸，酸性：HClO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4；H2SiO3；（2）氯氣在工業上可以用于制備漂白粉等，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ） 
A.ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應的溶液導電性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
B.非金屬性：T＜R
C.氣態氫化物穩定性：T＞Z
D.R與Q的原子核外電子數相差16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是
A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奧運五環代表著全世界五大洲的人民團結在一起．下列各項中的物質能滿足如圖中陰影部分關系的是（ ） 
A.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
B.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
C.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；
D.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現為了回收FeSO4晶體及Cu，設計了如下流程：
回答下列問題：
（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A時發生的離子方程式為_________。
（3）操作III包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發溶液時，待_________（填現象）時停止加熱。
（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。
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