Question

【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。

A.氧化性 　B.還原性　 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。

A.乙醇 B.四氯化碳　　C.燒堿溶液 D.苯

Answer 1

【答案】 富集(或濃縮)溴元素 C 3　3　1　5　3 SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 BD

【解析】本題考查海水中提取溴的化學(xué)工藝流程。

海水曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解氯化鈉溶液或電解熔融氯化鈉得到氯氣，氯氣通入鹵水氧化溴離子為溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)的溶液，通入熱空氣吹出溴蒸氣，用純堿溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴單質(zhì)，起到富集溴的作用，最后得到工業(yè)溴。

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；（3）流程Ⅱ中根據(jù)元素守恒知，生成物還有CO2，該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2；（4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故錯誤；四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故正確；燒堿溶液和溴能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故錯誤；苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故正確。故選BD。