【題目】下列關于能量變化的說法正確的是
A．冰融化成水放出熱量
B．化學鍵斷裂過程一定放出能量
C．生成物的總能量一定低于反應物的總能量
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質使用(括號內為用途)不正確的是( )
A.碳酸鈉(發酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)
C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%
【解析】（1）根據表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導致試樣溶液呈酸性，再根據電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數據代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。
（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達到平衡狀態的判據，A項錯誤；該反應是氣體體積不變的可逆反應，根據M=質量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達到平衡的判據，B項錯誤；N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2不能說明反應各物質的濃度保持不變，C項錯誤；氧氣的百分含量不再變化，說明反應達到平衡狀態，D項正確；答案選D。
②化學反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個熵減、吸熱的反應，則△H-T△S>0，所以該設想不能實現。
（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。
（4）可逆反應達化學平衡狀態時正逆反應速率不再變化，A項錯誤；該物質的濃度在化學平衡時保持不變，所以K不再變化，B項正確；對于恒容容器而言，各物質的物質的量不再改變，C項錯誤；平衡時NO的質量分數不再改變，D項正確，答案選BD。
（5）①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，則反應方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。
②從表中數據可知T1℃時的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時該反應的平衡常數為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說明平衡逆向移動，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應的正向為放熱反應，則△H < 0。
③在T1時，K=4，設NO的轉化率為x，根據三段式解答：
C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)
起始濃度 0.04 0 0
變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x
平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x
K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達到新的平衡時，NO的轉化率為80%。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_______________。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是______________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響． [實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）
實驗編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10﹣3 molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[數據處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖： 
請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應（填“能”或“不能”）進行；
（5）[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16
C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫藥、建筑等行業的應用廣泛。現以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。
（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。
（3）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸
②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的區分方法不正確的是
A．用碘酒區分淀粉溶液與蛋白質溶液
B．用AgNO3溶液區分NaCl與KCl溶液
C．用澄清石灰水區分CO與CO2氣體
D．用石蕊試液區分稀H2SO4與NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
（2）B的單質可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。
（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。
（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為________。
（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。
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