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【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；
B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發；
C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備；
D.膠體能透過濾紙，難溶物不能。

A.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，則選③可干燥，所以A選項是合理的；
B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發，則選②可得到NaCl，所以B選項是合理的；
C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備，則選①即可，故C選項不合理；
D.膠體能透過濾紙，難溶物不能，則選④過濾可除雜，所以D選項是合理的。
所以答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】結合某城市某日空氣質量報告內容，以下敘述正確的是

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5

B. 該日空氣質量等級屬于優

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(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。

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（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為_________________________________。

（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O轉化率%	92	95	97	93	88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_______________________________。

（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。