【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質為NaCl），進行如下實驗：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標準鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由色變為色，并在內不發生變化，停止滴定，記錄讀數．
（3）重復滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL．重復實驗的目的是 ．
（4）所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L；樣品中NaHCO3的質量分數為 ．
【答案】
（1）分析天平、200mL容量瓶
（2）錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘
（3）減少實驗過程中產生的誤差,使得測定結果更準確
（4）0.1130；94.92%
【解析】解：（1）稱取2.000g樣品，需要精確度高的分析天平，配成200mL待測液，需要200ml的容量瓶，配制待測液所需定量儀器有：分析天平、200ml容量瓶，
所以答案是：分析天平、200mL容量瓶；（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標準鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴入最后一滴鹽酸，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，記錄讀數，
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘；（3）重復滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL，重復實驗的目的是減少實驗過程中產生的誤差，使得測定結果更準確，
所以答案是：減少實驗過程中產生的誤差，使得測定結果更準確；（4）平均消耗0.100mol/L鹽酸22.60mL，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉物質的量和氯化氫物質的量相同，n（NaHCO3）=0.1mol/L×0.02260L=0.00226mol，200mL待測液中含碳酸氫鈉0.02260mol，c（NaHCO3）= 
=0.1130mol/L，碳酸氫鈉質量分數= 
×100%=94.92%，
所以答案是：0.1130；94.92%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程
度上預防心臟病，也能綴解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:
其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:
已知:①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰
②J的分子式為C15H22O4
③
回答下列問題:
(1)G所含官能團的名稱為_______________________。
(2)由A和B生成C的化學方程式為___________________。
(3)由C生成D的反應類型為____________，D的化學名稱為________________。
(4)由H生成I的化學方程式為_______________________。
(5)在G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。
(6)參照上述路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石道化工發展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產物省略):
回答下列問題:
(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。
(2)F為高分子化合物�？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為__________________。
(3)設計實驗證明A與溴水發生加成反應而不是取代反應__________________________。
(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
C. 氣態氫化物的熱穩定性:Z<W
D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)被譽為第三代半導體的明屋元素，廣泛應用于電子工業。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態。
(1)請畫出Ga的原子結構示意圖___________。
(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。
(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍色LED光源。GaN的傳統工藝是用GaCl3與NH3反應來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:
①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3
由上述反應可知H3=_____________。
已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。
(4)工業上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①A為電源的_____極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是___________。
②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應_______________。
③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標產物消耗的電子數÷轉移的電子總數)。
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：
已知：①燒結物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發生改變；
③常溫下鎢酸難溶于水。
請回答下列問題：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。
(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。
(3)pH=10的溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發生反應的離子方程式為____________________。
(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。
(5)反應Ⅰ中，物質X 可為H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
根據上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑鎢礦中鎢的質量分數為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產品中雜質允許含量的最大值為_____________kg(化工產品等級標準：優級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質屬于同系物的是 （ ）
A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向乙醛溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱后應該能觀察到（ �。�
A. 產生藍色沉淀 B. 產生紅色沉淀 C. 產生白色沉淀 D. 無明顯變化
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【題目】鹽酸艾司洛爾，主要用于急性心肌局部缺血癥的治療，對急性心肌梗塞有明顯的療效。其合成新路線如下:
已知:①
②
(1)A的名稱是______，B 含有的官能團是______，②的反應類型是_______。
(2)寫出反應③的化學方程式___________。
(3)E 的結構簡式為___________。
(4)F物質可溶于水，原因是__________。
(5)與B 具有相同的官能團且苯環上有三側鏈的同分異構體，其總數目為______。
(6)參照E 物質的合成路線，以
和
為主要原料合成制備
，寫出其合成路線_________。
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