【題目】下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有（ ）
A.Na+
B.F﹣
C.Al3+
D.S2﹣
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是
A. IBr的電子式：
B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2
C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO
D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑
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【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )
A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3
B．該固體中含有2．70 g Al
C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4
D．該固體中含有4．75 g MgCl2
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（ ） 
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總
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【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。
（1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。
（2） 裝置B的作用是__________。
（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的總化學方程式為_________。
（4） 該裝置的缺點是_________。
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【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為____ __
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為____ _ ，上述現象說明溶液中_____ _結合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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【題目】已知H2+Cl2
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應后，下列說法正確的是（ ）
A．反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B．反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
C．反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質的量之比為1：2
D．反應后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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