【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
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優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）
A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽徳羅常數的數值，下列說法中正確的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數大于3NA
B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數為10NA
C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數為0.3 NA
D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 產生氣體的體積：（1）>（2）
B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小
C. 電極上析出物質的質量：（1）>（2）
D. 電極反應式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負極：2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（ ）
A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數據，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。
化學鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據是_____
③下列敘述不能說明該脫氫反應已經達到平衡狀態的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數保持不變
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：
①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_______。
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3是工業上合成氨的重要反應。
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式_________________（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________（用“t1……t6”表示）。
（3）t3時刻改變的條件是___________，t5時刻改變的條件是___________。
（4）某溫度下，若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則氮氣的轉化率____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態下可逆反應2M(g)＋N(g)
2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是(反應容器的體積不變)
A. x可能表示該反應的平衡常數
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當x表示Q的體積分數時，T2＜T1
D. 當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1
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