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下列變化必需加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．NH₄⁺→NH₃	B．SO₃^2-→SO₄^2-
C．HNO₃→NO	D．CO₃^2-→CO₂

A．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現，故B正確；
C．N元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　　）

A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O

B．MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C．Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

D．SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（　　）

A．置換反應

B．化合反應

C．分解反應

D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（　　）

A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

B．工業上制取單質硅

C．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧劑

D．一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數目；
②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：______．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）

A．Mn²⁺→MnO₄^-

B．Cl₂→Cl^-

C．H₂→H₂O

D．Zn→Zn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有以下物質：
①NaCl溶液；②液態SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反應的化學方程式______，其中發生氧化反應的物質是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數目：
______．
（3）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn²⁺還原反應2H⁺+2e^-=H₂↑，據此，請將反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步．用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
（1）已知K₂Cr₂O₇在反應中得到電子，則配平后的該氧化還原反應的方程式為：______．
（2）H₂SO₄在上述反應中表現出的性質是（填選項序號）______．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性
（3）上述反應中的還原劑是（填化學式）______，還原產物是（填化學式）______．
（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產和生活中的事實與氧化還原反應無關的是（　　）

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干

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