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【題目】(1)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名

_____________________________________________

____________________________________________

③寫出分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。_______________________________________

(2)下列幾種烴類物質(zhì):

環(huán)辛四烯

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是________(填字母符號)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)

③乙烯基乙炔含有的官能團名稱是______________________________

(3)根據(jù)下列有機化合物填空。

a. b.

①a中所含官能團的名稱是_________________________________________________

②b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________

(4)測定實驗式:某含C、H、O三種元素的有機物,經(jīng)燃燒實驗測得其碳的質(zhì)量分數(shù)為64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.51%,則其實驗式是____

【答案】2-甲基戊烷 2-甲基-1-丁烯 1 3 D 碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵) 羥基、羧基 、—OH C4H10O

【解析】

(1)烷烴中以含碳最多的碳為主碳鏈支鏈在主鏈上位次最小不飽和烴中以含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈支鏈位次最小進行命名據(jù)以上分析解答

(2)①根據(jù)正四面體烷二氯代物的種類取決于一氯代物中氫原子的種類;立方烷的二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類;
苯不含碳碳雙鍵,性質(zhì)較為穩(wěn)定,與高錳酸鉀不反應(yīng),環(huán)辛四烯含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì)

③根據(jù)乙烯基乙炔結(jié)構(gòu)簡式寫出含有的官能團名稱

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式寫出a中所含官能團名稱

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式寫出b中所含官能團結(jié)構(gòu)簡式

(4)根據(jù)有機物的元素組成可求出氧元素的質(zhì)量分數(shù),然后計算出分子中C、H、O三種元素的個數(shù)比,進而求出其實驗式

(1)①該烴為烷烴,主碳鏈為5,為戊烷,2位碳上有1個甲基,因此名稱為:2-甲基戊烷;綜上所述,本題答案是:2-甲基戊烷。

②該烴為烯烴,包含雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4,雙鍵在1位碳上,2位碳上有1個甲基,因此名稱為:2-甲基-1-丁烯;綜上所述,本題答案是:2-甲基-1-丁烯。

③烯烴含有碳碳雙鍵,分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱分別為:

CH2=CH-CH2CH3 ,名稱為1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名稱為2-丁烯;CH2=C(CH3)2,名稱為2-甲基-丙烯;綜上所述,本題答案是:CH2=CH-CH2CH3 1-丁烯 ,CH3CH=CHCH3,2-丁烯CH2=C(CH3)2 2-甲基-1-丙烯。

(2)①正四面體烷完全對稱只有一種氫原子一氯代物只有1一氯代物中氫原子也只有1所以故二氯代物只有1立方烷分子中只有一種氫原子,其一氯代物有1,而一氯代物有3種氫原子,分別在,則立方烷的二氯代物有3綜上所述本題答案是:1;3。

②A.苯性質(zhì)穩(wěn)定與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),故A錯誤;

B.最簡式相同,都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,故B錯誤;

C.苯不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.兩種有機物都可燃燒,都能發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。

綜上所述,本題選D。

③根據(jù)乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的官能團是碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵);綜上所述,本題答案是:碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵)。

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式可知,a中所含官能團是:羥基、羧基;綜上所述,本題答案是:羥基、羧基。

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知,b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式分別是:、—OH綜上所述本題答案是、—OH

(4)碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,氧元素質(zhì)量分數(shù)是1-64.86%-13.51%=21.63%,則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=64.86/12:13.51/1:21.63/16=4:10:1所以其實驗式為:C4H10O;綜上所述本題答案是:C4H10O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為 7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:__________________________

(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式:___________________________________________________

(3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號),原因是____________________

(4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體構(gòu)型為____________,中心原子C的雜化軌道類型為________

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______,B,D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學式)。

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【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當有1mlH+通過質(zhì)子交換膜時,N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________

(2)儀器D的名稱是___________

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2

①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為_____________(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為________________、丁、________________(用甲、乙、丙表示,可重復使用)。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_________;C裝置的作用是_______________

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為________

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2足量),最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為______________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

D. 當通入3mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2Fe2+Cu2+的存在下生成具有強氧化性的OH(羥基自由基)OH可將有機物氧化降解。

(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng):

Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)H1a kJmol1

CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)H2b kJmol1

2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)H3c kJmol1

H2O2(aq)═2OH(aq)H_____kJmol1

(2)為探究溫度對Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響,某研究小組在不同溫度下進行實驗(其他條件相同),實驗結(jié)果如圖所示。相同條件下,溫度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是_____

(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙,某研究小組的實驗結(jié)果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨加入Fe2+Cu2+結(jié)論的證據(jù)為_____

實驗條件:200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL1pH3.0),溫度60℃、V(H2O2)2.0 mL

1V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.4

2V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020

3V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200.4

4V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200

(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機污染物降解,其反應(yīng)機理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____X微粒的化學式為_____,陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)SCOD是指溶解性化學需氧量,是衡量水中有機物質(zhì)含量多少的指標。水體SCOD越大,說明其有機物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物,釋放出有機物和氮等。測得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當pH2.5時,總氮濃度、SCOD均降低,其原因可能是_____

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同步練習冊答案
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