Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數(shù)目為_______個(gè)(用NA表示)

（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有_____________mol KClO3被還原。

（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

Answer 1

【答案】 KClO3 0.4NA 0.1 ②

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的反應(yīng)符合歸中規(guī)律，由此經(jīng)過分析計(jì)算，回答有關(guān)問題。

（1）據(jù)歸中規(guī)律，反應(yīng) KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O中， KClO3中+5價(jià)氯得5電子變成0價(jià)，5HCl中－1價(jià)氯失5電子變成0價(jià)。“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移為。

（2）KClO3中+5價(jià)氯得電子，KClO3是該反應(yīng)的氧化劑；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2為0.2mol，含氯原子數(shù)目為0.4NA；

（4）據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)（其中5molHCl被氧化），同時(shí)有1molKClO3被還原。故當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則0.1mol KClO3被還原；

（5）反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)，其中5molHCl作還原劑，被氧化成2.5molCl2，另外1molHCl作酸，變成1molKCl。故濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，選②。