97精品久久久午夜一区二区三区,天美av一区二区三区久久,国产精品久久久久久影院8一贰佰

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④

試題分析：利用不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，求出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，v=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，v=0.2mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，v=0.2mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，v=0.225mol/（L?s）；速率由快到慢順序?yàn)椋孩埽劲?③＞①，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案

中考總復(fù)習(xí)名師A計(jì)劃系列答案

百題大過(guò)關(guān)系列答案

考向標(biāo)初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)系列答案

初中復(fù)習(xí)指導(dǎo)系列答案

發(fā)現(xiàn)中考系列答案

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化方案系列答案

山西新中考系列答案

中考精確制導(dǎo)系列答案

中考一路領(lǐng)航系列答案

初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)水平鞏固與提高系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年春節(jié)前后，中國(guó)西南方的大雪引發(fā)了巨大災(zāi)難．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過(guò)程有能量放出

B．雪融化為水后能量增加

C．雪融化為水時(shí)要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高

D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl₂等為主要成分的融雪劑，雖能使雪融化但易造成環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂
⑤恒壓下充入N₂能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)	B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變	D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到C(NH₂C00^-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤25．O℃時(shí)，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：。
⑥據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）有關(guān)研究需要得到C₃H₈(g) = 3C(石墨,s) + 4H₂(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	HCOOH	CH₃OH	HCOOCH₃
主要性質(zhì)	無(wú)色液體，與水互溶 K(HCOOH)>K(CH₃COOH)	無(wú)色液體，與水互溶	無(wú)色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH₃(l) + H₂O(l)

HCOOH(l) + CH₃OH(l)，反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：。
甲酸：。
某小組通過(guò)試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，在溫度T₁下，采用酯水比為1:2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡是HCOOCH₃的轉(zhuǎn)化率為25%。
②預(yù)測(cè)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)并畫圖表示。

③該反應(yīng)在溫度T₁下的平衡常數(shù)K= 。
（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：
。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)