【題目】下列關于物質的分離提純不正確的是( )
A. 用如圖1所示裝置分離CCl4和水
B. 除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾
C. 實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D. 除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）計算表中 x=____________。
（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發生上述兩個反應，其他條件不變時，容器內CO的平衡體積分數與溫度（T）的關系如下圖所示。
已知：TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分數增大，理由是____________。
② a=______。T1K時CO的平衡轉化率為_______
③ T1K 時容器內總壓強為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計算反應l 壓強平衡常數Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強×（氣體組分的物質的量/氣體總物質的量）（結果保留2位小數）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）:
下圖是反應Ⅱ中，在不同溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。
② 判斷Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。
（4）已知：25℃時，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是( )
A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
D. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案。已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇_________儀器。A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝E、蒸發皿
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？________（填能或不能）理由_________________。
（3）操作③的目的是_________________________________；為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________________。
（4）加入鹽酸的目的_______________(用化學方程式表示)。
（5）操作④的目的是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：
海水
濾液
濾液
NaCl溶液
NaCl
(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________。
(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____，加入過量C至______，其目的是________。
(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_________________________；
②儀器a的作用是________，其目的是_________________________。
③當儀器b中出現________時即可停止加熱。
(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為______g，用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價鍵
B. 若Z的核電荷數是X的2倍，則ZX2為大氣污染物
C. 若Y的最外層電子數等于其周期序數，則Z可為半導體材料
D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強于Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
物質 | 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔點/ ℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點/ ℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是________(填標號)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時應選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。
③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（ ）
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 無法判斷
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