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鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請預測下列物質的性質：
（1）熔點： F₂ Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時 (填HF或HCl)先液化。
（2）分解溫度：HF HCl，熔點：NaF SiF₄

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—物質結構與性質】
　第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　�。�1）Cr的核外電子排布式為；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　        ， Ni(CO)₄易溶于下列              。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示，它的化學式是（）

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在固態(tài)時是由原子直接構成的是(　　)

A．二氧化硫（SO₂）	B．二氧化碳（CO₂）
C．二氧化硅（SiO₂）	D．二氧化氮（NO₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl^—,實心球為Na⁺）

（1）在NaCl晶體中，每個Na⁺離子同時吸引著_______個Cl^—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl^—共有___________個，Cl^—離子位于Na⁺圍成的___________體中心，而Na^＋離子數(shù)目與Cl^－離子數(shù)目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O^2-采取NaCl晶胞結構中Na^＋的堆積方式，Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙，則Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布 NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na^＋離子半徑與Cl^－離子半徑之比

=_______________。
（已知

）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是（　）

A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵	B．較不活潑的金屬單質不能還原較活潑的金屬陽離子
C．酸和堿之間的反應都是復分解反應	D．熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（）

A．金剛石

B．石墨

C．石英（SiO2）

D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是（）

A．離子化合物中可能含有非極性鍵	B．分子晶體中不含離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵	D．分子晶體中一定有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點由高到低排列的順序為（）

①NaCl ②金剛石 ③CO₂ ④晶體硅 ⑤CS₂

A．②①⑤④③	B．②④①③⑤
C．②④①⑤③	D．④②①⑤③

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