Question

【題目】(1)氨為重要化工原料，有廣泛用途。合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

(2)乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，當(dāng)C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時(shí)，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

Answer 1

【答案】△H= +175.2kJ/mol 0.46molL-1h-1 CH4(1)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6 kJmol-1

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫的方法書寫。

(1)a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H= +216.4kJ/mol，b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H= -41.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將a+b可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=(+216.4 kJ/mol)+(-41.2 kJ/mol)= +175.2kJ/mol，故答案為：+175.2kJ/mol；

(2)C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)反應(yīng)中C6H12O6減小的速率為0.23molL-1h-1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.23molL-1h-1=0.46molL-1h-1 ，故答案為：0.46 molL-1h-1；

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，放熱反應(yīng)的△H＜0，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6kJ/mol，故答案為：CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -889.6kJ/mol。