【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
【答案】C
【解析】
試題分析：A．加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y點，故C正確；D．依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故D錯誤；故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有有機化合物A～E，其轉化關系如圖所示。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）若A為氯代烴，質譜分析測得A的相對分子質量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰，其面積之比為1:2:6，則A的結構簡式為________，B中所含官能團的名稱為________。
（2）請寫出下列反應的化學方程式及反應類型。
①A→B:____________________________________________，
反應類型為___________________________________________。
②B＋D→E:_________________________________________，
反應類型為__________________________________________。
（3）請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請填寫下列空白：
⑴ 寫出化合物 B 的結構簡式： 。
⑵ 由 B 到 C 的反應類型是 。
⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構體的結構簡式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環上的一個取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 結構的基團。
⑷ E、F、G 中有一種化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。
⑸ 一定條件下，化合物 D 發生聚合反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關物質的沸點見附表)。
附表相關物質的沸點(101kPa)
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。
步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進水口是______________；
（2）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應移到什么地方使用______________；
（3）步驟2后續操作是_____________；
（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。
（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。
A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下：
工業提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下：
請回答：
（1）Fe與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是_________。
（2）試劑B最好選用_________。
（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發濃縮、、________、洗滌、干燥。
（4）下列說法中錯誤的是_________。
a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；
b．操作Ⅱ的名稱是萃取
c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后抽濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00 g固體。
①抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外，還需要_____________________________。
②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。
③以下關于抽濾的操作不正確的是________________
A．放在布氏漏斗內的濾紙大小應略小于漏斗內徑，但又能將全部小孔蓋住
B.過濾時，溶液量不應超過漏斗容量的2/3
C.吸濾瓶內液面將達到支管口時，應拔掉抽濾瓶上的橡皮管，從支管口處倒出溶液
D．停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭
④測得CaBr22H2O的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。
已知：H2和CH2＝CH2的標準燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
請回答：
（1）a＝__________kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應在____________下自發（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。
（3）計算250 ℃時該反應平衡常數的數值K=____________。
（4）下列說法正確的是____________。
a．平衡常數大�。�M＞N
b．反應物活化分子百分數大�。�M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2
e．當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應物，至t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。作出容器內混合氣體的平均相對分子質量
隨時間變化的圖像。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式 ，裝置A中的試劑是 ；
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 ；
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）②操作后打開b，關閉a ；
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是 ；
③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A．銅片上的電極反應：Cu2++2e﹣＝Cu
B．電子通過溶液由鋅片流向銅片
C．電池工作時電能直接轉化為化學能
D．該電池工作時，若有16.25gZn被溶解，導線中轉移0.50mol電子
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