Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為③________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為⑤________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用⑥________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

Answer 1

【答案】（1）①A、C；②燒杯、玻璃棒；（2）③2.0 ；④小于；（3）⑤13.6； ⑥15。

【解析】

試題分析：（1）配制溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此不需要的儀器是燒瓶、分液漏斗，即AC正確；缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；（2）因為實驗室沒有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，因此m(NaOH)=500×10－3×0.1×40g=2.0g；仰視讀數，所配溶液的體積增大，濃度偏小，因此所配溶液濃度小于0.1mol·L－1；（3）稀釋溶液溶質的質量或物質的量不變，因此有500×10－3×0.5=V×1.84×98%/98，V=13.6mL，量筒粗量儀器，應選擇大而接近的，因此選15mL量筒。