Question

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數(shù)之間的關系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始(mol)	2	7	0
10s(mol)			1.6
平衡時(mol)			2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。

Answer 1

【答案】t3～t4 增加反應物的濃度或增大A濃度或增大B濃度 逆反應 大于 0.12mol/(L·s) 0.25 降溫使NH3成為液體，與N2和H2分離開 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍色，說明存在氨氣

【解析】

I.（1）t3時刻改變的條件，只增加正反應速率，逆反應速率不變，即增加反應物的濃度，反應向正反應方向進行，即D的物質(zhì)的量增大，t5時刻，反應向逆反應方向進行，消耗D，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的t3～t4；

（2）根據(jù)圖像2，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應方向是放熱反應，△H<0；等溫下，壓強增大，C的體積分數(shù)增大，即增大壓強，平衡向正反應方向進行，a＋b>c＋d；

II.（1）10s內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為1.6mol，此時消耗H2的物質(zhì)的量為=2.4mol，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(H2)==0.12mol/(L·s)；達到平衡時，n(NH3)=2mol，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K==0.25；

（2）NH3易液化，可以采用降溫使NH3成為液體，與N2和H2分離開；NH3是中學階段學過的唯一一種堿性氣體，檢驗時可以采用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍色，說明存在氨氣。