【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）
A.汽油和水
B.碘和四氯化碳
C.淀粉溶液和泥沙
D.水和酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；
(2)電池正極發生的電極反應為 ；
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源，生物質能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使得有機化學迅猛發展
【答案】A
【解析】試題分析：A．化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質能是綠色植物通過光合作用產生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無機物和有機物的轉化，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發展，正確；故選A。
考點：考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（題文）用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關實驗的說法不合理的是( )
A. 反應一段時間，①中試管底部有少量固體生成
B. ②中用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性
D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認CuSO4生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)； 陰極電極反應式為____.
Ⅱ.工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol
CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol
(2)則CO(g)+2H2 (g) 
CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數K 隨溫度變化關系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。
(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________
(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。
溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃
壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa
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【題目】碳及其化合物與人類生產、 生活密切相關。請回答下列問題：
（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應原理為：
①氫解反應： COS(g)+H2(B)
H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反應： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數) 的線性關系，圖中直線符合該氫解反應平衡常數K與溫度T關系的是_________ (填字母)。
（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉化率為_________；反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
（3）焦炭還原NO2 發生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發生該反應，測得平衡時NO2利CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，計算可得M點時該反應的平衡常數Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。
（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。
已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;
VOSO4是強電解質，溶于水電離出VO2+。
回答下列問題：
（1）VOSO4中V 元素的化合價為___________。
（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。
a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S
（3）從濾液③中得到產品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。
（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調節c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
（5）“焙燒”時通入足量的空氣,反應后的尾氣可以直接排放。該反應的化學方程式為____________。
（6） V2O5純度測定原理： 稱取V2O5產品ag,先加入硫酸將V2O5轉化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設雜質不參與反應，實驗測得某V2O5產品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－B.NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－
C.Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4＝H2＋＋SO42－
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