【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是
A.該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉移
C.Na2O2晶體中陰陽離子個數比為1:2
D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.1molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1
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【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應．如：2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3 ， 反應發生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的反應．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式 ．
（4）鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．
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【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）標準狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產生的現象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．
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【題目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素． 
試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表元素的外圍電子排布 ．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋： ．
（3）白磷分子中的鍵角為 ， 分子的空間結構為 ， 每個P原子與個P原子結合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P﹣P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示． 
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
①i單質晶體中原子的堆積方式為晶胞中i原子的配位數為 ， 一個晶胞中i原子的數目為__；
②該晶體的密度為（用字母表示）．
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【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀
C. SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大
D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO 
+OH﹣═H2O+CO 
B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO 
=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO +2H+=H2O+CO2↑
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【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請回答：
（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)。
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【題目】標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ， 下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積④＜①＜③＜②
B.密度①＜④＜③＜②
C.質量④＜①＜③＜②
D.氫原子數④＜②＜③＜①
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