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在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，不可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　(　　)?

A．K⁺、Na⁺、NO、Cl^-	B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO
C．HCO、Ca²⁺、Na⁺、NO	D．CO²、Cl^-、K⁺、NO

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是___________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽(yáng)離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－¹的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤(rùn)洗2～3遍，潤(rùn)洗的目的是____________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．在等濃度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于K_a(HA)的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)化學(xué)知識(shí)和下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了表中的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是（）

物質(zhì)	電離常數(shù)	和溶解度(25℃)
C₆H₅OH	K=1.28×10^-10	S = 9.3g/100g水
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

	組別	操作	判斷依據(jù)
A	鹽酸和碳酸	往碳酸鈣固體中滴加鹽酸	觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生
B	碳酸與苯酚	往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO₂	觀察溶液是否變渾濁
C	碳酸與苯酚	配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液	比較溶液的pH
D	HCO₃^－與苯酚	在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na₂CO₃溶液	觀察懸濁液是否變澄清