【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應2NO2 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質變化的化學用語正確的是
A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-
B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
D. CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式____________。
（2）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：___________。
（3）許多＋l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3個C原子采取的雜化方式依次為___________。
（4）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀完全溶解。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：_____________；
（5）B的氫化物比氨氣的熔沸點略高，請解釋原因：_____________；
（6）1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮：
①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C60分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2。
據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。
請回答下列問題：
1）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：_______________。
2）C70和C60結構類似，則分子中含有______個六邊形和______個五邊形。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：
已知：煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te＋2O2
2CuO＋TeO2。
(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。
(4)工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數(shù)字）。
(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )
A．8g B．9g C．12g D．13.5g
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