Question

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4

Answer 1

A．

解析試題分析：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl
SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄；
考點(diǎn)：銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．