【題目】下列說法中正確的是
A.在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B.纖維素在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是葡萄糖
C.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
D.三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g) + b(g) 
2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B. 等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生活中充滿化學(xué)，下列敘述中不正確的是( )
A.洗滌劑去油主要是物理變化，堿液去油屬于化學(xué)變化
B.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和羧酸的甘油酯，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)
C.苯酚具有殺菌止痛效用，既可用于環(huán)境消毒，也可直接用于皮膚消毒
D.蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)，會(huì)將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是
A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互為同分異構(gòu)體
C.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化D.磷酸溶于水可完全電離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是
A. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C. 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有a、b、c三種金屬，將a、c分別投入相同濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈，將銅分別浸入a和b的鹽溶液里，只有單質(zhì)b析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A. c、a、b B. b、a、c C. c、b、a D. a、b、c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知醋酸鈉在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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