Question

【題目】NH3是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 ， 該反應的方程式為 ． 反應發生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 ．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是 ， 原因是（用化學方程式表示），穩定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；A、C、G
（2）產生白煙；NH3+HCl═NH4Cl；燒杯中的石蕊溶液會流入B瓶，且溶液有紫色變為紅色
【解析】解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氯氣，方程式：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應物狀態為固體+液體，反應條件為加熱，所以應選擇A做發生裝置，氨氣密度小于空氣密度，易溶于水，應選擇向下排空氣法收集，所以應選擇裝置C為收集裝置，氨氣為堿性氣體，易溶于水，尾氣處理可以用水吸收，容易發生倒吸，為防止倒吸應選擇裝置G為尾氣處理裝置；所以答案是：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；ACG；（2）①A容器壓強為150KPa，B容器壓強100KPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞1，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現象是出現白煙，所以答案是：產生白煙；NH3+HCl=NH4Cl；②氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞2，紫色的石蕊試液倒吸入B瓶中，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 溶液呈酸性，所以紫色石蕊試液變紅，所以答案是：燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的實驗室制法的相關知識，掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．