【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：
(橙色)+H2O2
(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
下列說法正確的是
A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色
D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別調節0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統中微粒濃度的負對數值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所
下列說法錯誤的是
A. 25℃時，NH3·H2O
NH4++OH－的lgK=－4.7
B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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【題目】下列說法正確的是
A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中
增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中
不變
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.24g鎂與27g鋁中，質子數之比為12∶13
B.相同質量的16O2和18O2，體積比為9∶8
C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液
D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8
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【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)
cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為 m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動,Z的含量增大
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大
C.△H＜0 m + n ＞c
D.△H＞0 m +n＜c
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。
(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝___。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2
+2H+2
+2H2O)
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負)，b極發生的電極反應：________
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由amol變為bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是________mol(用含a、b的代數式表示)
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【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：
(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。
(2)加入NH3·H2O調節pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀，應控制溶液中的
的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為沉淀就達完全)；同時加入H2C2O4時又應避免過量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應的離子方程式為__。滴定終點的現象為__。若滴定達到終點時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3AlF6)，白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業的助熔劑。工業上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業上制取Na3AlF6的裝置圖如圖(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)裝置Ⅲ的作用為__。
(2)在實驗過程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子方程式：__。
(3)在實驗過程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是__。
(4)裝置Ⅱ反應后的混合液經過過濾可得到Na3AlF6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是__。
(5)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用裝置Ⅰ反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現__現象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為__。(已知：I2＋2
=
＋2I－)
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