Question

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積不相等

C. V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

D. V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據圖示可知，Ⅰ的pH較大，Ⅱ的pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7時，醋酸的體積應該稍大，故B正確；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后溶質濃度相同的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度較大，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯誤；故選B。