【題目】（1）現有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：
①熔化時需要破壞共價鍵的是______， 熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。
②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質是________，含有兩種化學鍵的物質是_________，含有分子間作用力的是__________。
（2）看下圖回答下列問題
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是___________，負極反應式為___________。
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_______（填Mg或Al），總反應方程式為__________。
【答案】b beacdacdef鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉Mg-2e-＝Mg2+Al2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)①熔化時破壞共價鍵說明該物質中存在共價鍵，金剛石屬于原子晶體，加熱金剛石熔化破壞共價鍵；金剛石是原子晶體，其熔點最高，分子晶體的熔點最低，且分子晶體的熔點與其相對分子質量成正比，二氧化碳的相對分子質量小于碘，所以干冰的熔點最低；故答案為：b；b；e；
②由陰陽離子構成的為離子化合物，則屬于離子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含離子鍵的物質是a．BaCl2；晶體含有兩種化學鍵的是c．NH4Cl d．Na2SO4，分子晶體中微粒間作用為分子間作用力，含有分子間作用力的是e．干冰 f．碘片，故答案為：acd；a；cd；ef；
(2)①鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應，鎂為負極，鋁為正極，負極發生Mg-2e-=Mg2+，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，故答案為：Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；Mg-2e-=Mg2+；
②鋁和與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極，負極生成NaAlO2，正極生成氫氣，反應的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A. 新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢 | 反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動 |
D | 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12 | 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發生反應的物質是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
試題分析：根據總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。
考點：考查根據原電池反應原理確定電池的電極材料的知識
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________（中和熱數值為57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是__________________________。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定
B．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D．滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數
（5）滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不復原
【解析】 I.（1）.強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；
（2）.A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則殘留在溫度計上的NaOH會與鹽酸反應，使鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故A正確；B．量取鹽酸的體積時仰視讀數，會導致所量取的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故B錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數值偏小，故C正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故D正確；因此答案選B
II. （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該用待測的NaOH溶液進行潤洗，否則會將NaOH溶液稀釋，造成實驗誤差，故答案為：用堿液潤洗；
（2）.由圖可知，滴定后液面的讀數為：24.90mL，因滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，則此時消耗標準溶液的體積為：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案為：23.80mL；
（3）.由表中數據可知，第1次消耗標準液的體積是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗標準液的體積是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗標準液的體積是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次數據誤差較大，故舍去，則消耗標準液的平均體積是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=
= 0.1044 mol·L-1，故答案為：0.1044 mol·L-1；
（4）. A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定，對實驗結果無影響，故A錯誤；B．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故B正確；C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定，則所取待測液偏少，消耗標準液的體積偏少，測定結果偏低，故C錯誤；D．滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數，則導致所量取的標準液體積偏大，測定結果偏高，故D正確；答案選BD；
（5）. 到滴定終點時，當滴入最后一滴標準液，溶液會由紅色變為無色，且半分鐘內不復原，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不復原。
【題型】實驗題
【結束】
26
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。
A．減少Fe的量 B．加入合適的催化劑
C．增大容器的體積 D．降低反應的溫度
③在一個容積為1 L的密閉容器中，1000 ℃時加入Fe2O3、CO各2 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡轉化率為________。
（2）飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀, 反應的離子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。則鋁與Fe2O3發生反應生成Al2O3和Fe的熱化學方程式為 ：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：
注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：
化學式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節至x＝_______時，除鎳效果最好。
加NH3·H2O調pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是________________________。
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。
（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常數為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據此回答以下問題：
（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為 20％，則該溫度下反應的K=_______ (可用分數表示)。
②對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是______（選填序號）。
③在堿性溶液中通過電解法可以實現由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O
4NH3+3O2，陰極的電極反應式是_______________。
（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點所示溶液中的溶質是_______________。
③c 點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________。
④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發)，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數Ka=___________（用含 a 和 b 的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
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