【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）
A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數(w)和物質的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。 (導學號52080091)
(1)用10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需____g 10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液,其體積為___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]進行稀釋。
②量取:用____ mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液,量取時視線要跟量筒內液體____相平,然后倒入燒杯里,用____ mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
③溶解:用____將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。
(2)把溶質質量分數為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。
①需要量取濃硫酸____mL;
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是____________(填編號)。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶中,并重復操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D.根據計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
H.繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
(3)實驗室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時,托盤天平讀數為____(填編號,下同)。
A.4.0 g
B.小于4.0 g
C.大于4.0 g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明顯不同的是____。
A.稱量或量取 B.溶解
C.移液、洗滌 D.定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質的量濃度為___ mol·L-1。
(2)若從中取出50 mL,其物質的量濃度為___ mol·L-1;溶質的質量為___ g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質的量濃度為___ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)下列關于有機物B的說法正確的是__________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發生銀鏡反應
d.能與溴水發生加成反應
(2)C的名稱是______________，C→D的反應類型是______________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為_____________。
(4)G生成F的化學方程式為_________________________。
(5)W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol CO2，已知W的苯環上只有
2個取代基，則W的結構共有___________(不含立體異構)種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期表的說法中，正確的是
A. 能生成堿的金屬元素都在ⅠA 族
B. 原子序數為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數為 2 或 8
D. 元素周期表有 18 個縱行，分列 16 個族，即 7 個主族、8 個副族和 1 個 0 族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )
A. 有機物的分子結構十分復雜
B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵
C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物
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