【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發氦閃”(3He
C)，人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是
A. 核素
的中子數比電子數多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質均可發生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關物質性質如下：
甘氨酸（(NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品。
回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是_______。
（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（填化學式）。
（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）實驗Ⅲ中，
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調節pH，體系pH與產率的關系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會使產率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。
A．作催化劑
B．作反應終點指示劑
C．促進FeCO3溶解
D．防止二價鐵被氧化
③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。
A．熱水 B．稀硫酸
C．乙醇 D．檸檬酸溶液
（5）若產品的質量為16.32g，則產率為_____。
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【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發展，
耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。
請回答下列問題：
（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。
（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：
①
；
②
；
③
；
則
的
______
。
（3）實驗溫度下，()/Fe系統中存在著相互反應，如
溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(lg[Al])和平衡氧(
)的百分含量的對數(lg[])關系如圖所示，圖中溫度
___1973K(填“>”或“<”).
（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：
。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為
)加入足量的碳和1mol
，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質量為____。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V
)：V(
)=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數
=__[用含的代數式表示，氣體分壓(
)=氣體總壓()X體積分數]。
（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為
和
的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。
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【題目】各物質間有著一定的轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示直接轉化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
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【題目】（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學式）。
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是______________；
（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________
（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。
（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
⑵ 基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。
⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為_____(用含ρ、a的代數式表示，相對原子質量：Cu-64，Cl-35.5)。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系：d>c > b > a
B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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