【題目】工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) 
PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變為Pb。下列說法正確的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
D.整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
【答案】C
【解析】A.根據方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A不符合題意；
B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液轉變為硫酸鈉溶液，pH降低，故B不符合題意；
C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，碳酸氫鈉的電離程度較小，碳酸根離子濃度較小，而碳酸鈉中碳酸根離子濃度較大，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大，故C符合題意；
D. 整個過程涉及兩個復分解反應：PbSO4(s) + CO32-(aq) 
PbCO3(s) + SO42—(aq)和PbCO3灼燒后獲得PbO，一個氧化還原反應：PbO轉變為Pb，故D不符合題意。
所以答案是：C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗As2O3 ． 
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的濃度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
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【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是
A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋
C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在
D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
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【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
i.CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大，二甲醚的產率一定增大
D.X增大，該反應的平衡常數一定減小
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【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 ， 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )
A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉移電子數為0.75mol
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。
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【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)，求：
（1）原合金中Mg、Al質量各多少克?_________
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是
A.SO2氣體能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色
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