【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，請計算：
（1）Al的物質的量。
（2）參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。
（3）在標準狀況下生成H2的體積。
【答案】（1）0.4 mol（2）0.8 mol·L－1（3）13.44 L
【解析】
試題（1）根據n=
計算Al的物質的量；
（2）發生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式計算NaOH的物質的量，根據c=
計算其物質的量濃度；
（3）根據方程式計算氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算其體積．
解：（1）10.8gAl的物質的量為：
=0.4mol，
答：10.8gAl的物質的量為0.4mol；
（2）設參加反應的NaOH的物質的量為x mol，則：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol xmol
則：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，
故NaOH溶液的物質的量濃度為：
=0.8mol/L，
答：參加反應的NaOH的物質的量為0.4mol，NaOH溶液的物質的量濃度為0.8mol/L；
（3）設生成氫氣的物質的量為y mol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.4mol ymol
則：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，
所以生成氫氣在標準狀況下的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氫氣的體積為13.44L．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體，加熱固體A可生成D，同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
（1）寫出下列物質的化學式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。
（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________________。
（3）在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是（填編號）___________________。
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是_________裝置，乙裝置中電極A的名稱是_____________。
（2）甲裝置中通入O2的電極反應式為______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_____________________，丙裝置中D極的產物是____________(寫化學式)。
（3）一段時間，當丙池中產生氣體共112 mL(標準狀況)時，均勻攪拌丙池，所得溶液的pH＝_____(溫度為25 ℃時，并已知NaCl溶液足量，不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應，電解后溶液體積為500 mL)。
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【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內。
(1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。
(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________；向燒杯中的溶液中滴加____________，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質。
(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質量至少為____________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。
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【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：
(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。反應的化學方程式是___________________________________；樣品中鋁的質量為________g。
(2)另取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質量比是________。
(3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應條件及產物略去)：
(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為______，A→C反應的化學方程式為_________。
(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為___。
A和C是否可以發生反應______(填“能”或“不能”)，若能，反應的化學方程式為____________(若不能，此空不填)。
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【題目】將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化的方式只有1種
B. 裝置工作時，H+向X極區移動，Y極周圍溶液的pH增大
C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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