Question

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

Answer 1

A

解析試題分析：A項滿足電荷守恒，正確；B項在pH=3的醋酸中c(H⁺)＝1×10^-3mol·L^－1，錯誤；C項由于醋酸為弱酸，發生部分電離（存在電離平衡），錯誤；D項pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中醋酸過量，溶液顯酸性，據電荷守恒得c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)，錯誤。
考點：考查電解質溶液綜合。