Question

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

Answer 1

【答案】C

【解析】n（FeS）= =0.1mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根據S原子守恒得n（Fe2（SO4）3）= n（FeS）= mol，根據Fe原子守恒得n（Fe（NO3）3）=0.1mol- =mol；根據Fe（NO3）3知，沒有參加氧化還原反應n（HNO3）=3n（Fe（NO3）3）=3× mol=0.1mol，則參加氧化還原反應的n（HNO3）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，該反應中S元素化合價由-2變為+6價、Fe元素化合價由+2變為+3價，所以只有N元素得電子發生還原反應，FeS失去電子的物質的量=0.1mol×9=0.9mol，設X中N元素的化合價為a，根據得失電子守恒得，0.3mol×（5-a）=0.9mol， a=2，所以該化合物為NO，故C正確。