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有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已省去），C、X均是單質，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質
B. 圖中所示反應均為氧化還原反應
C. 1mol C與E溶液完全反應轉移電子數為N_A（N_A為阿伏加德羅常數）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

試題分析：H溶液呈淺綠色含亞鐵離子，I溶液呈棕黃色含Fe³^＋，X固體為還原劑，而碘單質無法將Fe³^＋還原為Fe²^＋，故A錯誤；C氣體為強氧化性氣體，1mol C與H溶液完全反應轉移電子數不一定為N_A，若為氯氣則為2N_A，故C錯誤；E可能為稀的強酸溶液如鹽酸，則無需防止其水解，D錯誤；圖中所示H、I溶液的轉化反應為氧化還原反應，E轉化為H需加還原劑X，也是氧化還原反應，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能生成三價鐵的是（　　）

A．鐵絲在硫蒸氣中燃燒	B．鐵與硫酸銅溶液反應
C．鐵在氯氣中燃燒	D．鐵與稀硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H₂O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。

（1）寫出H的化學式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發生反應的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C B．一定含Fe₂O₃、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是　                           　（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　                      　．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                    　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe³⁺。產生Fe³⁺的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個質量為1.12g的鐵片，經過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質量變為1.16g。計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域。下列說法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D．

的質子數和中子數之差為34

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