【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數目為0.4NA
B. 標準狀況下，11.2LSO3中含分子數目為0.5NA
C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數目為0.3NA
D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數目為0.1NA
【答案】D
【解析】A、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條C-H鍵，選項A錯誤；B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項B錯誤；C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數大于0.3NA，選項C錯誤；D、7.8gNa2O2的物質的量n=
=
=0.1mol，根據反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反應，1molNa2O2～1mole-，故0.1molNa2O2轉移0.1mol電子，個數為0.1NA，選項D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。
（1）寫出下列符號所代表的物質的化學式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉化關系（副產物已略去）；
則下列說法正確的是
a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
錯誤觀點 | “否定的”離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類化學反應 |
|
② | 所有酸堿中和反應均可表示為 H++OH﹣═H2O |
|
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【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒
D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_____________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為______________。
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A. Fe 
Fe2O3 
FeCl3(aq)
B. N2 
NH3 
NO
C. SiO2 
H2SiO3 
Na2SiO3(aq)
D. Al2O3 
Al(OH)3 
AlCl3(aq)
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【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發生還原反應
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是
A | B | C | D | |
a | NaHCO3 | Al | Fe | Cu(OH)2 |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | Na2CO3 | NaAlO2 | FeCl2 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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