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【題目】在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如圖．

請同學們根據官能團
①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：
②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：
③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：．

【答案】；；
【解析】解：①酚﹣OH、﹣COOH均與NaOH溶液反應，該反應為，
所以答案是：；
②A中含有羧基，可與碳酸氫鈉發生反應，反應的方程式為，
所以答案是：；
③A中含有酚羥基、醇羥基和羧基，都可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為，
所以答案是：
【考點精析】根據題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是

A. 該電池的優點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態氫化物穩定性：Y>R

B. 簡單離子的半徑：X<Z<M

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R<N

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_________。

a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生下列反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。

[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B的作用是__________________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學方程式表示)。

（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號)。

a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_____________________________。

（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子數相等，其中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. 還原劑與氧化劑物質的量之比為1:3

B. 每生成44.8L氧氣就有4 mol Fe2＋被氧化

C. 還原產物是Na2FeO4和Na2O

D. 1mol FeSO4發生反應時，反應中共有4 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學課外活動小組對其進行相關實驗和探究。

I.甲組同學采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。

(2)該小組同學準確稱取一定量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質量為m2g。依據得出結論，請完成下表。

	m2與m1的關系	結論
①		樣品為Na2CO3
②		樣品為NaHCO3
③		樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物

II.乙組同學利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，繼續進行實驗，對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進行探究。

(3)小組同學先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設汁如下實驗方案：

表1

	實驗方案	預測現象
實驗1	向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	有白色沉淀生成
實驗2	向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	無白色沉淀生成

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級電離常數K2=5.6×10-11。

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應不低于_____mol/L，并由此得出結論：實驗2的預測現象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實際實驗過程發現實驗2的現象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現象對應的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學繼續設計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應進行探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數據如下：(注：CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內氣體濃度達到10000ppm所需時間

C(NaHCO3)/(mol/L)	所需時間/s
	v(CaCl2)：v(NaHCO3)
	1:5	2:5	4:5	1:1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

由實驗數據可得出的結論是：

①當v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定時，隨著_____，氣體逸出速率減小；

②NaHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（）
A.FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸點-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學習小組依據文獻報道用乙烷氧氯化法設計制取氯乙烯。回答下列問題：

（1）甲組同學設計下列裝置制備氯化氫和氧氣。

①裝置A和B用于制備和干燥HCl；濃硫酸顯示的性質是_____；導管I的作用是_______；B的后續裝置發生堵塞時，玻璃管II出現的現象是____________________。

②裝置C制O2時發生反應的離子方程式為____________________。

（2）乙組同學利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個作用是__________和____________。

②E中發生反應的化學方程式為______________________。

③裝置G的作用是______________________。

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