Question

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述化學方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　 �。�b）　　　　�。�c）

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

Answer 1

（1）①3　2　8　H2SO4　3　2　2　8

②＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O

（2）①2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3

②Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2

（3）①　②＜　③＞

【解析】（1）①反應中C→CO2，化合價升高4，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，化合價降低6，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可配平反應的化學方程式。

②得失電子的最小公倍數(shù)為12，用單線橋或雙線橋表示均可，單線橋表示如下：

＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。

（2）①CO作還原劑，反應中CO→CO2，化合價升高2，MgSO4→SO2，化合價降低2，據(jù)此即可配平化學方程式。

②從圖（a）可知，放電時Mg→Mg（OH）2，化合價升高2；ClO－＋H2O→Cl－＋OH－，化合價降低2，由此可配平反應的化學方程式。

（3）①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

②從圖（b）的最高點（平衡點）之后看，隨著反應的進行，升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，ΔH＜0。

③從圖（c）看，反應Ⅰ中生成甲醇的物質(zhì)的量大于反應Ⅱ中生成甲醇的物質(zhì)的量，說明Ⅰ條件下有利于平衡正向移動，平衡常數(shù)大。