Question

【題目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分為兩等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液中發(fā)生反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓和Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，根據(jù)對應關系n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)和n(Mg2+)=n(OH-)和電荷守恒計算。

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中鉀離子濃度= mol·L-1=mol·L-1；

故選B。