Question

【題目】明礬[KAl（SO4）2]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛．某興趣小組采用10.0g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜志）制備明礬的實驗方案如圖1：
（1）試劑①應選用（填代號）． a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 ．
（3）溶液B中溶質的主要成分為（填化學式）．
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．如圖2所示，蒸發操作中的一處錯誤是 ．
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為 ． （已知：明礬的摩爾質量為474gmol﹣1）

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）NaHCO3
（4）冷卻結晶；蒸發不能使用坩堝
（5）75%
【解析】解：（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質；

所以答案是：d；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）根據分析可知，偏鋁酸鈉溶液中通入CO2溶液后，后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，通過過濾得到碳酸氫鈉溶液（溶B）和氫氧化鋁（沉淀B），溶液B為NaHCO3溶液；

所以答案是：NaHCO3；（4）硫酸鋁溶液中添加K2SO4溶液后蒸發濃縮并冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體明礬；蒸發不能使用坩堝；

所以答案是：冷卻結晶；蒸發不能使用坩堝；（2）根據鋁元素守恒，Al～KAl（SO4）212H2O，理論上可得到明礬的質量為： =158g，則明礬的回收率為 =75%；

所以答案是：75%．