【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( ) 
A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時間后，a管液面高于b管液面
C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝ Fe2＋
【答案】C
【解析】
A．U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A不符合題意；
B．左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B不符合題意；
C．a(chǎn)處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C符合題意；
D．a(chǎn)、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+ ， 故D不符合題意；
故選C。四氯化碳隔開了U型管兩端，且裝置是密封體系。a管發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，b管發(fā)生鐵的析氫腐蝕。分析腐蝕原理解題即可。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是__________
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）
100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。
（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸。一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入________（填序號，下同），再加入_________，最后加入③。
（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_________________________________________________________。
（3）試管B中盛放的試劑是___________________；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為:___________________________________。
（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。
(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。
(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。
(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是( )
A. B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應 B. B3N3H6具有堿性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體(不考慮立體異構)
B. 
和
互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH3OH(l)＋ 
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。
（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。
②達到平衡時，H2的轉化率為__________。
③該反應的平衡常數(shù)K=___________________（表達式）。
④下列措施不能提高反應速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH
（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。
A.反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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