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下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是（　　）

實驗目的實驗操作

A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液

B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸

C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na

D比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩

【解析】A項，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液混合時，液體分層，而乙酸與飽和碳酸鈉溶液混合不分層且有氣泡生成，正確；B項，Fe在濃硝酸中鈍化，錯誤；C項，根據金屬鈉與乙醇和水反應的劇烈程度可比較其羥基氫的活潑性，正確；D項，利用有機層和水層的顏色深淺可比較I2在H2O和CCl4中的溶解度，正確。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式________。

（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于________區。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為__________cm。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題

為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式。

（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是

。

（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。

請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：

限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加	，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中
	若，
則證明生成物中有Na2SO3；若

則說明生成物中沒有Na2SO3。