【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2→ SD.KMnO4→MnO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）
C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)制備KClO。
①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。
(2)制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。
(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)．
(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。
(2)裝置B的作用是______ ，實驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_________________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值與溫度高低有關(guān)．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是____________________；
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。
（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。
請補(bǔ)充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是 （ ）
A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是 （ ）
A.1：2B.1：1C.3：2D.2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團(tuán)為_____________。
(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認(rèn)為該離子沉淀完全]
(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時結(jié)果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優(yōu)缺點為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：
資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________
(2)反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。
(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________
(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)
(5)步驟④中X可以選擇_____。
(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____，通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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